Experimentul 31 - Identificarea soluțiilor de KCl, KBr, KI cu soluție de azotat de argint

În legătură cu o postare

Sarcină

Instrumente și materiale necesare

Semne de avertizare

	Mănușile de protecție sunt recomandate în timpul experimentului!		Ochelari de protecție trebuie purtați în timpul experimentului!
	AgNO3 este coroziv, la contactul cu pielea se eliberează argint metalic.

Video

Observații, experiențe, concluzii

Halogenurile de argint, cu excepția fluorului, sunt foarte puțin solubile în apă și pot fi identificate prin diferitele culori ale precipitatelor. Clorura de argint este albă, bromura de argint este galben pal, iar iodura de argint este o culoare galbenă certă. Solubilitățile și produsele de solubilitate sunt date în tabelul de mai jos:

formulă	c (mol/dm 3)	L (mol/dm 3) x
AgNO3	7.18
AgCl	1,34 · 10 -5	1,8 · 10 -10
AgBr	7,21 · 10 -7	5.2 · 10 -13
AgJ	9.11 · 10 -9	8,3 · 10 -17

Ecuații de reacție

Cunoștințe chimice

Nitrat de argint

Azotatul de argint se obține prin dizolvarea în acid azotic de argint.

În practica medicală (în principal fuzionată cu azotat de potasiu) a fost utilizată sub formă de tije ca întăritor și pentru arderea negilor. Poate fi utilizat în laboratoare pentru detectarea și cuantificarea ionilor de halogen și cianură.

Agenții de reducere, cum ar fi glucoza, formaldehida, reduc soluția de amoniac a compusului, eliberând argint, iar argintul precipită ca o oglindă pe peretele vasului, acest lucru se numește testul oglinzii de argint.

Puzzle

1. Sarcină

Care este solubilitatea AgCl exprimată în mg/dm 3 în apă la 25 ° C, unde LAgCl = 1,83⋅10 –10? (MAgCl = 143,32 g/mol)

Deoarece disocierea este practic completă în soluție

S = [AgCl] = [Ag +] = [Cl -]

L = [Ag +] ⋅ [Cl -] = [Ag +] 2 = [Cl -] 2

L = 1,35⋅10 -5 mol/dm 3

Solubilitatea AgCl este de 1,35⋅10 -5 mol/dm3. 1,35⋅10 -5 mol AgCl 1,94⋅10 -3 g = 1,94 mg, astfel încât AgCl

solubilitate în mg/dm 3: 1,94 mg/dm 3 .

2. Sarcină

Să aruncăm o privire la un exemplu puțin mai complicat:

Compoziția amestecului de pulbere KCl - KBr a fost determinată în conformitate cu Mohr printr-o metodă indirectă. S-a preparat o soluție stoc de 100 cm3 din 0,45500 g de pulbere necunoscută. Probele de 10,00 cm3 din această soluție stoc au fost titrate cu 0,05 mol/dm3 AgNO3. Pierderea medie în greutate a fost de 9,80 cm3. Care este procentajul din greutate al probei? (MKCl = 74,56 g/mol, MKBr = 119,01 g/mol)

În 10,00 cm 3 masa KCl este x g, care este x/74,56 mol, apoi masa KBr este (0,045 - x) g, care este 0,045 - x/119,01 mol.

9.80⋅0.05 = 0.49 mmol = 4.9⋅10 -4 mol de AgNO3 consumat pe probă, acesta este numărul total de moli de KCl și KBr,

Astfel, pe baza ecuațiilor:

x/74,56 + (0,045 - x)/119,01 = 4,9⋅10 –4

0,0223 g KCI și 0,0450 - 0,0223 = 0,0226 g KBr în 0,0450 g amestec de pulbere.

Dacă 0,0450 g 100%, atunci 0,0223 g KCl 49,56% și KBr 100 - 49,56 = 50,44%.

Deci procentul din masă al eșantionului: KCl 49,56%, KBr 50,44%.